溶液行为¶

强弱电解质¶

电解质¶

电解质：在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

• 常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

• 常见的非电解质：非金属氧化物（除了水）、\(\ce{NH3}\)、部分有机物。

• 注意，单质和混合物无权参与电解质和非电解质的分类。

导电能力的比较：

• 与离子浓度成正比。
• 与离子电荷量成正比。
• 与离子的摩尔质量成反比。

注意区分：能导电的物质有酸碱盐的水溶液、熔融的碱性氧化物、石墨和金属、\(\ce{Fe(OH)3}\) 胶体。

强电解质¶

在水中完全电离的电解质，称为强电解质。

常见的强电解质有：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物（\(\ce{Na2O,Na2O2,CaO}\)）。

六大强酸：氢氯酸 \(\ce{HCl}\)、氢溴酸 \(\ce{HBr}\)、氢碘酸 \(\ce{HI}\)、硫酸 \(\ce{H2SO4}\)、硝酸 \(\ce{HNO3}\)、高氯酸 \(\ce{HClO4}\)。

高氯酸是自然界最强的含氧酸，详见原子周期律部分。

四大强碱：\(\ce{KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2}\)。

弱电解质¶

在水中不完全电离的电解质，称为弱电解质。

常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、极少数盐（\(\ce{HgCl2,HgCl,(CH3COO)2Pb}\) 醋酸铅）、不活泼金属氧化物、水。

要注意的是，氢氧化镁 \(\ce{Mg(OH)2}\) 属于中强碱，其属于强电解质还是弱电解质有争议。

离子反应¶

反应的分类¶

根据反应形式，分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

根据电子转移，分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。

根据能量变化，分为：吸热反应、放热反应等。

离子反应的定义¶

在水溶液中，有离子参与（生成或消耗）的反应，称为离子反应。

存在有复分解、氧化还原、水解等类型，其中复分解反应反应条件为：

生成物有难溶物质（沉淀）、挥发性物质（气体）、弱电解质（水、醋酸等）。

例如：

也是强酸制弱酸的体现。

离子反应方程式的书写¶

四步法：

1. 写化学方程式。
2. 拆强酸强碱可溶盐（注意不溶的即使是强电解质也不能拆）。
3. 删掉左右相同的，系数最简。
4. 检查原子守恒、电荷守恒。

不可以拆的物质如：

• 难溶物质、弱电解质、气体、单质、氧化物。
• 浓硫酸不拆，浓硝酸、浓盐酸可以拆。
• 微溶物如氢氧化钙，做生成物不拆，反应物清拆浊不拆。

注意一定要符合客观事实。

酸碱理论¶

酸碱电离理论¶

酸碱质子理论¶

酸碱电子理论¶

电离平衡¶

强酸强碱盐电离¶

弱酸弱碱盐电离¶

特殊电离方程式¶

强电解质用横线连接，例如：

弱电解质用可逆号连接，例如：

即，多元弱酸分布电离，多元弱碱一步电离。

注意：\(\ce{NaHSO4}\) 的电离方程式书写要分情况。

• 在水中：\(\ce{NaHSO4 \ceq Na+ + H+ + SO4^2-}\)。

• 熔融下：\(\ce{NaHSO4 \ceq Na+ + HSO4-}\)。

注意：\(\ce{NaHCO3}\) 的电离方程式书写要注意。

• 熔融状态下：发生反应 \(\ce{2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}\)。

• 在水中，分布电离：

  \[ \left\{ \begin{aligned} \ce{NaHCO3 &\ceq Na+ + HCO3-}\\ \ce{HCO3- &<=> H+ + CO3^2-} \end{aligned} \right. \]

注意，存在非氧化还原反应强酸制弱酸的反例：

实质是硫化铜溶解度过低，因此铜离子与 \(\ce{S2-,HS-,H2S}\) 均不共存。

溶解平衡¶

同离子效应¶

盐效应¶

状态效应¶

相效应¶

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