物质的计量¶
\[ \gdef\ceq{\xlongequal{\quad}} \gdef\val#1#2{\overset{#2}{\ce{#1}}} \textrm{This page intentionally left blank.} \]
物质的量计算¶
物质的量相关定义¶
物质的量¶
反映粒子数目：符号 \(n\)，单位 \(\pu{mol}\)。
重点：指明具体的微观物质粒子（原子、离子、分子、质子、电子、种子）。
阿伏伽德罗常数¶
数值上：
\[ \begin{aligned} N_A&=6.022\ 140\ 76\times10^{23}\pu{mol^-1} \end{aligned} \]
一般取约数为 \(6.02\)，注意：
- 早期的阿伏伽德罗常数定义为 \(\pu{12g}\) 的 \(\ce{^12C}\) 中所含的原子个数。
- 现代的定义是一个固定的值（上），由阿伏伽德罗常数和质量定义物质的量。
\[ n=\dfrac N{N_A} \]
其中 \(N\) 表示微粒个数。
摩尔质量¶
单位物质的量的物质所具有的质量：
\[ M=\dfrac{m}{n} \]
标准单位为 \(\pu{g/mol}\)，此时摩尔质量数值上等于粒子的相对质量。
摩尔体积¶
单位物质的量的物质所具有的体积：
\[ V_m=\dfrac{V}{n} \]
标准单位为 \(\pu{L/mol}\)，具体的数值与：
- 微粒种类（直径、间距）和个数。
- 温度和压强（一般对于气体）。
有关。
特殊的，在 \(\pu{0^oC,101kPa}\)（标准状况，STP 标况），任何气体的摩尔体积都等于 \(\pu{22.4L/mol}\)。
注意：标况下 \(\ce{H2O,SO3,CCl4}\) 以及酒精不是气体。
物质的量浓度¶
质量分数定义式：
\[ \omega(B)=\dfrac{m(B)}{m} \]
物质的量浓度定义式：
\[ c(B)=\dfrac{n(B)}{V} \]
需要注意：
- 溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质体积简单相加，除非题目特殊说明。
- 特殊的，\(\ce{CO2,NH3}\) 溶于水，当做 \(\ce{H2CO3,NH3*H2O}\) 处理。
离子浓度与离子化合物浓度、原子个数成正比。
物质的量相关方法¶
溶液的稀释¶
根据：
\[ c_1V_1=c_2V_2 \]
直接计算即可。
浓度公式推导¶
两个推导公式：
\[ c=\dfrac{1000\rho\omega}M \]
\[ n=\dfrac{V\rho\omega}M \]
注意单位换算即可。
基本方法¶
三步法：
\[ n=\dfrac{N}{N_A}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{V}{V_m}=cV \]
- 求物质的量。
- 根据计量数换离子。
- 求对应的量。
平均摩尔质量¶
\[ \bar M=\dfrac{\sum m_i}{\sum n_i}=\sum M_ic_i \]
十字交叉法：
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